Oxidos Acidos

Los Óxidos ácidos 

Se forman por reacción de los no metales con el oxígeno. Debido a que la diferencia de electronegatividad es baja, las uniones son covalentes. El número de oxidación del OXIGENO es -2 y el número de oxidación  de los NO METALES son positivos  dependiendo de la familia. 

FORMACION:

No Metal + Oxigeno = Anhidrido u Óxido Ácido

EJEMPLOS:

C_s + O₂

Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta la atomicidad de las moléculas:

Oxígeno,  cloro, yodo, bromo, nitrógeno: moléculas di-atómicas (Cl₂, I₂, Br₂, N₂)

Carbono: monoatómica

 

Fósforo: tetra-atómica (P₄)

Azufre: octa-atómica (S₈)

Para obtener la fórmula rápidamente sin plantear la reacción se aplica la misma regla que para los óxidos básicos: se cruzan los números de oxidación y se simplifica siempre que fuera posible.

NOMENCLATURA:

Tradicional:
Diferencia entre óxidos básicos y  ácidos. A éstos últimos los nombra como anhídridos.  Se halla en desuso. También se los nombra como óxidos con los sufijos OSO (menor número de oxidación) e ICO (mayor número de oxidación) y si fuera necesario se utilizan los prefijos HIPO y PER.

SISTEMATICA:
Es la propuesta por la IUPAC. No diferencia entra óxidos ácidos y básicos. Se utilizan prefijos para indicar cuántos átomos de cada clase se tienen.

EJEMPLOS:

Cl₂O₁------> Oxido hipocloroso       

Br₂O₃-----> oxido bromoso 

STOCK:
Se los nombra como óxidos de… seguidos del nombre del elemento y entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación siempre que tuviera más de uno.

EJEMPLOS:

N₂O₃ : óxido de nitrógeno (III)

LOS HALOGENOS:

Cl, F, Br, CN, L, At Trabajan con valencias (+1 +3 +5 +7)

Cuando la valencia es +1 HIPO, el nombre del No Metal y La Terminación OSO.

Cuando la valencia es +3 del No Metal se aumenta la terminación OSO.

Cuando la valencia es +5 al nombre del No Metal se aumenta la terminación  ICO

Cuando la valencia es +7 se antepone el prefijo PER luego del nombre del No Metal con la Terminación ICO.

EJEMPLOS:

F₂O₃    oxido Fluoroso

Cl₂O₁     Oxido hipocloroso 

LOS ANFIGENOS:

S, Se, Te, tienen valencias de (+4-+6) y se utiliza la terminación OSO para el de menor valencia y la terminación ICO para el de mayos valencia.

EJEMPLOS:

S₂O₄  “intercambio valencias”  SO₂   Oxido sulfúrico
Te₂O₄“intercambio valencias” TeO₂ Oxido teluroso

LOS NITROGENOIDES:

N, P, As, Sb, B tiene valencias de (+3-+5) y utilizan el prefijo OSO para el de menos valencia y la terminación ICO para mayos valencia.

CARBONOIDES:

C, Si, Ge tiene número de oxidación de (+4) y al No Metal se le aumenta la terminación ICO.

EJEMPLO:

Ge O₂     Oxido germánico

 NOTACION:

Se escribe primero el símbolo del No Metal y después el OXIGENO.

C O₂    oxido carbónico

Regla practica segun sus valencias

   

NOMENCLATURAS DE LOS ÓXIDOS ÁCIDOS

EJERCICIOS RESUELTOS: