Los
Óxidos ácidos
Se forman por reacción de los no metales con
el oxígeno. Debido a que la diferencia de electronegatividad es baja, las
uniones son covalentes. El número de oxidación del OXIGENO es
-2 y el número de oxidación de los NO
METALES son positivos dependiendo de la
familia.
FORMACION:
No Metal + Oxigeno = Anhidrido u Óxido Ácido
EJEMPLOS:
Cs + O2
Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta la
atomicidad de las moléculas:
Oxígeno, cloro, yodo, bromo, nitrógeno: moléculas
di-atómicas (Cl2, I2, Br2, N2)
Carbono:
monoatómica
Fósforo:
tetra-atómica (P4)
Azufre:
octa-atómica (S8)
Para obtener la fórmula rápidamente sin plantear la reacción se
aplica la misma regla que para los óxidos básicos: se cruzan los números de
oxidación y se simplifica siempre que fuera posible.
NOMENCLATURA:
Tradicional:
Diferencia entre óxidos básicos y ácidos. A éstos últimos los nombra como anhídridos. Se halla en desuso. También se los nombra como óxidos con los sufijos OSO (menor número de oxidación) e ICO (mayor número de oxidación) y si fuera necesario se utilizan los prefijos HIPO y PER.
Diferencia entre óxidos básicos y ácidos. A éstos últimos los nombra como anhídridos. Se halla en desuso. También se los nombra como óxidos con los sufijos OSO (menor número de oxidación) e ICO (mayor número de oxidación) y si fuera necesario se utilizan los prefijos HIPO y PER.
SISTEMATICA:
Es la propuesta por la IUPAC. No diferencia entra óxidos ácidos y básicos. Se utilizan prefijos para indicar cuántos átomos de cada clase se tienen.
Es la propuesta por la IUPAC. No diferencia entra óxidos ácidos y básicos. Se utilizan prefijos para indicar cuántos átomos de cada clase se tienen.
EJEMPLOS:
Cl2O1------> Oxido
hipocloroso
Br2O3-----> oxido bromoso
STOCK:
Se los nombra como óxidos de… seguidos del nombre del elemento y entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación siempre que tuviera más de uno.
Se los nombra como óxidos de… seguidos del nombre del elemento y entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación siempre que tuviera más de uno.
EJEMPLOS:
N2O3
: óxido de nitrógeno (III)
LOS HALOGENOS:
Cl, F, Br, CN, L, At Trabajan con valencias (+1
+3 +5 +7)
Cuando la valencia es +1 HIPO, el nombre del No Metal y La Terminación OSO.
Cuando la valencia es +3 del No Metal se aumenta
la terminación OSO.
Cuando
la valencia es +5 al nombre del No Metal se aumenta la terminación ICO
Cuando
la valencia es +7 se antepone el prefijo PER
luego del nombre del No Metal con la Terminación ICO.
EJEMPLOS:
F2O3 oxido Fluoroso
Cl2O1 Oxido
hipocloroso
LOS ANFIGENOS:
S, Se, Te, tienen valencias de (+4-+6) y se
utiliza la terminación OSO para el de menor valencia y la terminación ICO para
el de mayos valencia.
EJEMPLOS:
S2O4 “intercambio valencias” SO2 Oxido
sulfúrico
Te2O4“intercambio valencias” TeO2 Oxido teluroso
Te2O4“intercambio valencias” TeO2 Oxido teluroso
LOS NITROGENOIDES:
N, P, As, Sb, B tiene valencias de (+3-+5) y
utilizan el prefijo OSO para el de menos valencia y la terminación ICO para
mayos valencia.
CARBONOIDES:
C, Si, Ge tiene número de oxidación de (+4) y
al No
Metal se le aumenta la terminación ICO.
EJEMPLO:
Ge
O2 Oxido germánico
NOTACION:
Se escribe primero el símbolo del No Metal y después
el OXIGENO.
C
O2 oxido carbónico
Regla practica segun sus valencias
NOMENCLATURAS DE LOS ÓXIDOS ÁCIDOS
EJERCICIOS RESUELTOS:
No hay comentarios:
Publicar un comentario